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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A.将1 mol Cl2全部...

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是                              (    )

    A.将1 mol Cl2全部溶入水形成的1L溶液中:2 c (Cl2) + c (Cl-) + c (HClO) + c (ClO-) = 2  

B.Na2CO3溶液:c (OH-) - c (H+) = c (HCO3-) + c (H2CO3

    C.物质的量浓度均为0.1 mol /L 的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中:

c (HClO) + c (ClO-) = c (HCO3-) + c (H2CO3) + c (CO32-

    D.室温下,向0.01 mol / L 的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性:

c (Na+) > c (SO42--) > c (NH4+) > c (OH-) = c (H+

 

B 【解析】略
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考点分析:
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根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是                            (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   A.在NaCl晶体中,距Na+最近的多个Cl-构成正八面体

   B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2

   C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数之比为1:2

   D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

 

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                                (    )

    ① 18g D2O含有电子数为10 NA;         

    ② 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    ③ 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA

    ④在标准状况下,22.4 LSO3的物质的量为1 mol;

    ⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;  

    ⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键 ;

    ⑦ 200 mL,1 mol / LFe2(SO43溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

    ⑧在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA

    ⑨标准状况下,22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA; 

    ⑩ S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA

    A.③⑤⑥⑩       B.①③⑤⑧       C.②④⑥⑦       D.③④⑤⑨

 

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镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸),下列说法正确的是(    )

    A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

    B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

    C.电池工作时,正极周围海水的pH减小

    D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动

 

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反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,下列说法正确的是(    )

A.H2CrO4是氧化剂,H2O是氧化产物

B.若3mol H2O2完全反应,则反应中共转移了6NA个电子

C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M(H2CrO4)=118,M(H2O2)=34]

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3

 

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根据下列热化学方程式                   

    (1)C(s) + O2(g) = CO2(g)    △H1=–393.5 kJ/mol

    (2)H2(g) + O2(g) =H2O(l)    △H2=–285.8 kJ/mol

    (3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3=–870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为        (    )

    A.△H =+244.1kJ/mol              B.△H =-488.3kJ/mol    

    C.△H =-996.6kJ/mol              D.△H =+996.6kJ/mol  kJ/mol

 

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