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(16分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下两步操作:...

(16分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下两步操作:

第一步:配制500 ml 烧碱样品溶液。

(1)检查容量瓶是否漏液的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。

(2)用质量为13.1 g的空烧杯,需要称取烧碱样品20 g 。则放在托盘天平上称取时,最终选取所需的砝码为    (填附表中的字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项    (填字母)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e附表:砝码规格                      附:游码位置

(3) 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示,则甲图操作应在乙图中的         (填选项字母)之间。

A.①与②        B. ②与③           C.③与④          D.④与⑤

说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 


第二步:中和滴定,以确定烧碱样品的纯度。

    A.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂

    B.将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL

    C.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点时,记下读数为V2 mL

试填空:

(1)滴定至终点的判定标准是:当加入最后一滴硫酸溶液时,溶液的颜色由    色变为     色。

(2)C步骤的操作中,锥形瓶下垫一张白纸的作用是                           。

(3)该烧碱样品纯度为_________________________。

 

第一步:(1)用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否有水漏出。如果不漏水,则可以使用。     (2) c.d        C    (3) D. 第二步:(1)浅红   无 (2)使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨 (3)8 c(V2 -V1 )% 【解析】略
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考点分析:
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已知A.B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应且有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107 Pa,且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是                              (    )

   A.2A(g)+ B(g)= C(g)+ 3D(l)+ 4E(g);ΔH = +说明: 6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

   B.2A(g)+ B(g)= C(l)+ 3D(g)+ 4E(g);ΔH =-说明: 6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

   C.2A(g)+ B(g)= C(g)+ 3D(g)+ 4E(s);ΔH =-说明: 6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

   D.2A(g)+ B(g)= C(g)+ 3D(l)+ 4E(g);ΔH =-说明: 6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

 

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青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76 g NaCl晶体放入到500 ml烧杯中,加入200 ml蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液,该溶液恰好能与10 ml.0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是                         (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.该青花瓷瓶的容积约为5.6 L

    B.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O

    C.常温常压下,该青花瓷瓶几乎能容纳70 g N2

    D.青花为高级瓷器,该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸。

 

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是                              (    )

    A.将1 mol Cl2全部溶入水形成的1L溶液中:2 c (Cl2) + c (Cl-) + c (HClO) + c (ClO-) = 2  

B.Na2CO3溶液:c (OH-) - c (H+) = c (HCO3-) + c (H2CO3

    C.物质的量浓度均为0.1 mol /L 的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中:

c (HClO) + c (ClO-) = c (HCO3-) + c (H2CO3) + c (CO32-

    D.室温下,向0.01 mol / L 的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性:

c (Na+) > c (SO42--) > c (NH4+) > c (OH-) = c (H+

 

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根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是                            (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   A.在NaCl晶体中,距Na+最近的多个Cl-构成正八面体

   B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2

   C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数之比为1:2

   D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

 

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                                (    )

    ① 18g D2O含有电子数为10 NA;         

    ② 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

    ③ 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA

    ④在标准状况下,22.4 LSO3的物质的量为1 mol;

    ⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;  

    ⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键 ;

    ⑦ 200 mL,1 mol / LFe2(SO43溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

    ⑧在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA

    ⑨标准状况下,22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA; 

    ⑩ S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA

    A.③⑤⑥⑩       B.①③⑤⑧       C.②④⑥⑦       D.③④⑤⑨

 

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