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(14分)某课外兴趣小组的同学向Na2SiO3溶液中滴加盐酸,预计会生成H2Si...

(14分)某课外兴趣小组的同学向Na2SiO3溶液中滴加盐酸,预计会生成H2SiO3胶体,用激光笔照射会出现“丁达尔现象”。但令人意想不到的是,试管中在出现硅酸胶体的同时也出现了大量气泡,为什么会出现这种现象呢?甲乙两同学进行了大胆的推测。

       甲同学推测是生成了硅酸胶体,造成HCl在溶液中的溶解度变小,最终从溶液中逸出;

       乙同学咨询了实验员得知这瓶Na2SiO3溶液已经放置很长一段时间,他推测溶液可能已经变质,故导致以上现象的出现。

   (1)请设计一个最简单的实验验证甲同学的推测是否正确:                    

   (2)乙同学取这瓶久置的硅酸钠溶液,用激光笔照射,发现有光柱出现,说明在这瓶硅酸钠溶液中已经有              胶体生成。推测产生的气体可能是          ,然后乙同学又做了两个实验进行验证:

I取少量该瓶溶液,向其中滴加          ,并检验产生的气体。请写出检验该气体的常用方法:                                

II取硅酸钠固体,配成饱和溶液,现配现用,滴入盐酸,观察现象;

通过以上实验,证明了乙同学观点,请写出所对应的化学反应方程式:

                                          

该小组同学还发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体,有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚,甚至不易形成凝胶,效果很不理想。因此,该组同学又对实验条件和操作进行探究,相关实验数据如下表:

 

硅酸钠溶液浓度

盐酸浓度

试剂加入顺序

出现凝胶时间(s)

实验1

饱和溶液

1:2(盐酸和水体积比,下同)

将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中

21

实验2

稀溶液(1体积饱和溶液和3体积水混合)

1:2

将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中

38

实验3

饱和溶液

1:4

将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中

10

实验4

稀溶液(1体积饱和溶液和3体积水混合)

1:4

将稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中

50

该组部分同学通过实验得出结论:使用饱和Na2SiO3溶液和稀盐酸,将Na2SiO3溶液滴加到稀盐酸中效果较好。但该组另外一部分同学认为基于限定的条件,该探究实验设计组数不够,不能保证结论的准确性,要使实验具有说服力至少要做组实验。

 

(14分) 【解析】
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考点分析:
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(14分)A-1分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       请填写下列空白:

   (1)写出反应①的化学方程式                                      ,生成1molA转移电子                         NA(保留3位有效数字);

   (2)写出D和J的水溶液反应的离子方程式                        

   (3)B、C、D、E、F几种物质中只有一种物质不能通过化合反应来制取,请写出这种物质的化学式                       

   (4)写出反应⑥的化学反应方程式              ,实验室制备E时采用多种操作防止E转化为F,这些操作都是为了              

   (5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于说明: 6ec8aac122bd4f6e的反应是     。(填序号)

 

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在中学化学实验中,对某些化学试剂进行循环使用,可以节省资源、减少污染、降低实验成本,下列做法合理的是

编号

实验名称

回收试剂

回收方法

回收后用途

实验室制氧气

二氧化锰

溶解、过滤、洗涤、干燥

重复使用

氢氧化亚铁制备

氢氧化亚铁

直接密封保存

制硫酸亚铁

萃取

四氯化碳

碱液洗涤、分液

重复使用

硫酸铜结晶

水含量测定

无水硫酸铜

直接密封保存

水蒸气检验

浓硫酸的稀释

稀硫酸

直接密封保存

制氢气、硫酸根检验等

       A.①③④⑤               B.①②③④⑤            C.①③⑤                   D.①②④⑤

 

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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

 

浓度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

盐酸

       A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液,溶液导电能力变化如下图(1)所示

       B.②、③两溶液等体积混合,离子浓度:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

       C.用③滴定①,用酚酞作指示剂,滴定曲线如下图(2)所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       D.①、④两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

 

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下列说法正确的是

       A.已知反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) 其△S>0

       B.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

       C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液褪色

       D.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si

 

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下列离子方程式中正确的是

       A.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

       B.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

       C.NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O

       D.石灰石溶于盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

 

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