物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
下列叙述正确的是 ( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 （ ）
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B． ②①③ C．③②① D．①③②
（15分）
苯甲醚可用作有机合成原料，如合成树脂、香料等。苯甲醚最初是从蒸馏水杨酸甲酯或甲氧基苯甲酸得到，产量受到限制。以下是某研究小组开发的生产苯甲醚的合成路线：
已知以下信息：
①A属于烯烃；②B不能使溴水因反应而褪色；③C遇FeCl3溶液显紫色；请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；
（2）②的反应类型是 ；①的化学方程式为 ；
（3）反应③除C外还有一种生成物，该物质是一种常用的有机溶剂，请写出其结构简式 ；
（4）B能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其氧化产物含有的官能团的名称为 ，该产物的同分异构体中属于芳香族化合物的有 种，其中在核磁共振氢谱中出现6组峰和4组峰的产物个数比为 。
（15分）
M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
（1）T的元素符号为 ，在周期表中位于 族，N的价电子排布式为 。
（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式： 。
（3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子， 灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为 。
（4）T、N都有多种配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为 ，配位数为 。N与甲基丙烯酸根的配合物为：
该化合物中存在的化学键类型有
。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有
。
（15分）
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原来Fe(NO3)n中n= ，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。
（2）步骤二中“连续搅拦”的目的是 ；
步骤三中洗涤干净的标准是 。
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①项MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为 。
②热化学循环制氢的优点有（答两点即可） 。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 。
