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Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小...

 

Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:

(1)NaOH溶液稍过量的原因                                      

(2)加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母)。

 A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为              写出该反应的热化学方程式_________                

(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量          (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是                                

Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL

试填空:

(1)正确操作步骤的顺序是                                    (用字母表示)。

(2)观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                        

(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                。

(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是                                                

(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

 

Ⅰ、(1)确保硫酸被完全中和 (2)B     (3)用环形玻璃棒轻轻搅动 (4)56.85 kJ·mol-1   , H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O     ΔH=-113.7kJ·mol-1 (5)大于   浓硫酸溶于水放出热量 Ⅱ.答案:(1)CABDE (2)滴定管要直立,装液后需等1~2 min后才能观察液面高度;读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上,读数应准确至0.01 mL (3)使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨      (4)偏高 因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加,耗用标准酸的体积偏大,故烧碱浓度偏高 (5)0.8(V2-V1)M/W×100% 【解析】
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(1)在25℃时,浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的顺序是                                 (填编号)

(2)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子);溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_________和        。溶液中n(CH3COO)+ n(OH) — n(H+)=                  

 

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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体,恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量,则在电解过程中转移的电子的物质的量为 (   )

A. 0.2mol             B.  0.4mol             C. 0.5mol              D. 0.6mol

 

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某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2==2H2O,负极反应为H2+CO32-−2e-==H2O+CO2。下列说法正确的是(    )

A.放电时CO32-向负极移动

B.该电池正极反应式为:4OH-−4e-==2H2O+O2

C.电池放电时,电池中CO32-数目逐渐减少

D.电池放电时,电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极,形成闭合回路

 

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已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应且有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa,且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是(   )

A.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(g) + 4E(g);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

B.2A(g) +B(g)=C(l) + 3D(g) + 4E(g);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

C.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(g) + 4E(s);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

D.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

 

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向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应,下列说法不正确的是 A.当Al3恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol

B.当SO恰好完全沉淀时,Al3全部转化为AlO

C.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大

D.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用离子方程式

2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓表示

 

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