设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数均为NA
B. 标准状况下,1 mol HF的体积约为22.4 L
C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于W g
D. 10 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中，
化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是
A. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置
B. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
C. 加热至71摄氏度就能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
D. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
（15分）
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。
Ⅰ．MnFe2O4的制备：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示。
（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2
的物质的量之比应为
。
（2）步骤二中b的值为 。
（3）步骤三中洗涤干净的标准是
。
Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：
MnFe2O4(s)→MnFe2O(4－x)(s) + 
O2(g)；△H1
MnFe2O(4－x)(s)+ xH2O →MnFe2O4(s) + xH2(g)；△H2
请回答下列问题：
（4） 若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)中Fe2+在全部铁元素中的质量分数为 。
（5）该热化学循环制氢的优点有
（填序号）。
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用 C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知 2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）；△H3
则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3= 。
（15分）
存在于茶叶中的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1) 有机物A中含氧官能团的名称是 。
(2) A→B的化学方程式是 。
（3）E→F的反应类型是 。
（4）1mol A与Br2 反应，最多可消耗Br2 的物质的量是 mol。
（5）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）。
（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学
方程式 。
（12分）
下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题：
（1）构成单质J的元素在周期表中的位置是 。
（2）B的化学式 ； N的空间构型是 。
（3）写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式 。
（4）D与E反应可制得一种重要的化工原料I，其反应的现象是 。
（5）N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH2)2]，其反应的化学方程式为
。
（18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）
①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
请回答：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________
___。
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________
_____ ____。
