下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A. 常温下，
的溶液：
B. 无色中性溶液：
C. 加入苯酚显紫色的溶液：
D. 加入铝粉有H2生成的溶液中：
A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是
A. 若A BCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B. 若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应
D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 1mol羟基与17 g NH3所含电子数均为NA
B. 标准状况下,1 mol HF的体积约为22.4 L
C. 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于W g
D. 10 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中，
化学与技术、环境、医学、生活密切相关,下列说法中错误的是
A. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中位于金属与非金属的交界位置
B. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
C. 加热至71摄氏度就能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
D. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用
（15分）
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。
Ⅰ．MnFe2O4的制备：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示。
（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2
的物质的量之比应为
。
（2）步骤二中b的值为 。
（3）步骤三中洗涤干净的标准是
。
Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：
MnFe2O4(s)→MnFe2O(4－x)(s) + 
O2(g)；△H1
MnFe2O(4－x)(s)+ xH2O →MnFe2O4(s) + xH2(g)；△H2
请回答下列问题：
（4） 若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)中Fe2+在全部铁元素中的质量分数为 。
（5）该热化学循环制氢的优点有
（填序号）。
A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用 C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
（6）已知 2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g）；△H3
则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3= 。
（15分）
存在于茶叶中的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1) 有机物A中含氧官能团的名称是 。
(2) A→B的化学方程式是 。
（3）E→F的反应类型是 。
（4）1mol A与Br2 反应，最多可消耗Br2 的物质的量是 mol。
（5）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）。
（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学
方程式 。
