铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：
方案1:
方案3 ：
o
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
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Al2O3 |
Fe2O3 |
其他杂质 |
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铝土矿 |
55% |
16% |
— |
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赤泥 |
15% |
48% |
一 |
(1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________
(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。
(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t
某植物的发酵液中含有A、B、C、D四种有机物，其相互转化关系如下：
已知:A 的组成为 C:40%、H:6.7%、0: 53.3% , 450 mg A 与 25 mL0.2 mol/L 的 NaOH 溶液完全反应，A中含有一个一COOH和一个一CH3,它可以与乙酸发生酯化反应;C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。完成下列填空：
(1) A的化学式______________，A的结构简式______________ ；
(2) 写出反应类型，反应①______________、反应③______________；
(3) 写出化学反应方程式：反应②_____________________
由A合成高聚物的反应___________________________________；
(4) 写出两种与A具有不完全相同官能团的同分异构体的结构简式______________、_____________________；(只要求写出两种便可）
(5) 写出由E经两步制备B的化学反应方程式：
(已知
_____________________、______________
已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：______ C_______，F_______。
(2)化合物C2A2是种高能量分子，且C原子满足最外层8电子稳定结构,写出C2A2的电子式: ______________
(3)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。
(4)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(化学式量为392) ,1 mol Z中含有6 mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a. 取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色剌激性气味气体。白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b. 另取Z的溶液，加人过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为_____________________
②已知100mL 1 mol • L-1 Z溶液能与20mL 1 mol • L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：_____________________
某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为
A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3： 3： 8 D. 1:1:4
已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是
A. A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体
B. A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C. A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D. A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表
[已知
下列说法错误的是
A.2c1 <c3 B. a+6 =92. 4
C. 2p2 <p3 D. a1 +a3 <1
