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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图17所示: 请回答下列问题: I.合...

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图17所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

I.合成氨

(1)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体(按理论计量比混合)与从装置①出来的混合气体压强之比为5: 4,则氮气的转化率为________________________。

II.氨的接触氧化原理

已知1 :在9000C时,装置②中反应有:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

除了上列反应外,氨和一氧化氮相互作用:

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e,还可能发生氨、一氧化氮的分解。

已知2:铂一铭合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程,如图18所示:由于铂对NO和水分子的吸附力较小,有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中。请回答第(2) (3)小题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (2)完成热化学方程式:说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e=________________。

   (3)若没有使用钼一铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成________。说明催化剂对反应有________

    (4)温度对一氧化氮产率的影响(图19)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

当温度大于900¾时,NO的产率下降的原因________________________(选填序号)。

A.促进了一氧化氮的分解             B.促进了氨的分解

C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动,生成更多N2

 

【解析】略
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考点分析:
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铝是国民经济发展的重要材料,铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨,在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题:

(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案:

方案1:说明: 6ec8aac122bd4f6e

方案3 :说明: 6ec8aac122bd4f6eo

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

在制取氧化铝的过程中,分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下:

 

Al2O3

Fe2O3

其他杂质

铝土矿

55%

16%

赤泥

15%

48%

(1) 书写化学方程式,反应①_________,反应②________________

(2) 电解氧化铝生产铝时,阳极的电极反应式为________________。

(3) 假设其它杂质不参加反应,则每生产3.4t纯净的氧化铝,需铝土矿________t

 

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某植物的发酵液中含有A、B、C、D四种有机物,其相互转化关系如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:A 的组成为 C:40%、H:6.7%、0: 53.3% , 450 mg A 与 25 mL0.2 mol/L 的 NaOH 溶液完全反应,A中含有一个一COOH和一个一CH3,它可以与乙酸发生酯化反应;C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。完成下列填空:

(1) A的化学式______________,A的结构简式______________ ;

(2) 写出反应类型,反应①______________、反应③______________;

(3) 写出化学反应方程式:反应②_____________________

由A合成高聚物的反应___________________________________;

(4) 写出两种与A具有不完全相同官能团的同分异构体的结构简式______________、_____________________;(只要求写出两种便可)

(5) 写出由E经两步制备B的化学反应方程式:

(已知说明: 6ec8aac122bd4f6e_____________________、______________

 

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已知:A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。A与E,D与F分别同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题:

(1)写出下列元素的元素符号:______ C_______,F_______。

(2)化合物C2A2是种高能量分子,且C原子满足最外层8电子稳定结构,写出C2A2的电子式: ______________

(3)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述)。

(4)由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z(化学式量为392) ,1 mol Z中含有6 mol结晶水。对化合物Z进行如下实验:

a.  取Z的溶液,加入过量NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色剌激性气味气体。白色沉淀迅速变灰绿色,最终变为红褐色;

b.  另取Z的溶液,加人过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。

①Z的化学式为_____________________

②已知100mL 1 mol • L-1 Z溶液能与20mL 1 mol • L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应,写出该反应的离子方程式:_____________________

 

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某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3,向其中逐渐加人铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 1:1:1        B. 1:3:1     C. 3: 3: 8   D. 1:1:4

 

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已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.  A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体

B.  A与D组成的物质熔点高,且熔融状态下能导电

C.  A与D组成的物质中原子间以共价键连接,属于原子晶体

D.  A与D组成的化合物晶体中,每个A原子周围连接1个D原子

 

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