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(12分)理论上,SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应,但在通常实验中,...

(12分)理论上,SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应,但在通常实验中,将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题,研究性学习小组开展了探究性实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       I.用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验,结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没看到浑浊现象。

Ⅱ.用图B的装置,将气体收集在注射器里,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO2或SO2,通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。

回答下列问题:

   (1)通过上述I、Ⅱ实验,可以确定,将足量SO2缓慢通人澄清石灰水,依次发生的反应有:(用离子方程式表示)                  

   (2)实验I中,通人SO2不能出现浑浊的原因可能是:         

   (3)实验Ⅱ中,同速率分别通入CO2或SO2,SO2产生现象比CO2快的相关因素有  

①SO2在水中溶解度比CO2大。

②相同状态下,SO2的密度比CO2的密度大。

③亚硫酸酸性比碳酸强,在同温度、同体积的溶液中,l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度。

④SO2有毒和刺激性气味, CO2无毒和无刺激性气味。

⑤相同条件下,1 mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。

⑥相同条件下,1 molCaSO3被1mol SO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HSO3)2

的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。

 

(12分) 【解析】
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考点分析:
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某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       下列说法中正确的是

       A.该反应属于消去反应

       B.A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH

       C.R的结构简式为CH3CH2CH2OH

       D.有机物A和B在镍的催化下,均最多只能与4 mol的H2发生加成反应

 

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常温,将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是

       A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7

       B.若Va>Vb,则混合后溶液pH一定小于7

       C.若Va=Vb,则盐酸与氨水恰好完全中和

       D.若Va=Vb,混合后溶液中微粒浓度的关系可能为:

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

 

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可逆反应:X+Y6ec8aac122bd4f6eW+Z,反应速率(V)随时间(t)变化的情况如图所示。6ec8aac122bd4f6e表示在其他条件不变的情况下,改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。则下列分析正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.6ec8aac122bd4f6e时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动

       B.若6ec8aac122bd4f6e改变的条件是压强,则W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体

       C.若6ec8aac122bd4f6e改变的条件是温度,则该反应的正反应是吸热反应

       D.若6ec8aac122bd4f6e改变的条件是浓度,改变的方法是减小X、Y的浓度

 

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下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是

       A.使酚酞变红的溶液中:S2-、SO32-、K+、Na+

       B.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、OH-、SO42-、Br-

       C.水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、NO3-[

       D.与Al反应放出H2的溶液中:Fe2+、NO3-、I-、Na+

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

       A.500 mL 2 moL/IJ蔗糖溶液中所含分子数为NA

       B.0.2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应,转移的电子数目为0.4NA

       C.在常温常压下,17 g氨气所含共用电子的数目为6 NA

       D.2.24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0.1 NA

 

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