以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 B.常温常压下16g臭氧中含NA个氧原子
C.78gNa2O2中含2NA个阴离子 D.标准状况下22.4 LSO3其分子数为NA
下列有关新闻事件的叙述正确的是
A．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
B．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源
C．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
D． “绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物
（16分）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H2O+e-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲： ；乙： 。
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极： ；乙电极： ；
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲 ；乙 。
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O2（g）
2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率
（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在 mol·L-1。
（1 6分）一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l 92），可以通过下列途径合成：
已知：
回答下列问题：
（1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08 g、4.84g，则G的化学式为 。
（2）D遇FeCl3溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为： ；在E的溶液中通人CO2出现的现象是 。
（3）写出指定物质结构简式：A： ；F： 。
写出反应Ⅲ的化学方程式： ；产物G可以发生的反应类型有 。
①消去 ②加聚 ③酯化④水解 ⑤中和 ⑥氧化
（4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③一硝基取代物只有2种 。
（16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是： ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）： 。
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ；沉淀J的化学式为： 。
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是： ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式 。
（4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是： 。
（12分）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。
I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象。
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示） ； 。
（2）实验I中，通人SO2不能出现浑浊的原因可能是： 。
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有 。
①SO2在水中溶解度比CO2大。
②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大。
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度。
④SO2有毒和刺激性气味， CO2无毒和无刺激性气味。
⑤相同条件下，1 mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。
⑥相同条件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。
