下列反应的离子方程式错误的是
A.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ +2OH-+NH4+ +HCO3-= BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClO-+H2O+CO2=HClO +HCO3-
以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 B.常温常压下16g臭氧中含NA个氧原子
C.78gNa2O2中含2NA个阴离子 D.标准状况下22.4 LSO3其分子数为NA
下列有关新闻事件的叙述正确的是
A.在结冰的路面上撒盐,是利用盐与水发生化学反应放出大量热量,促使冰雪融化
B.我国决定推广使用车用乙醇汽油,乙醇汽油是一种新型的化合物,属于可再生能源
C.制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料
D. “绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物
(16分)一种混合动力车,可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车和下坡时内燃机提供推动力,使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料,电动机一般使用镍氢电池(KOH作电解液)。
试分析回答下列问题:
(1)已知汽车在刹车和下坡时,镍氢电池两电极反应分别为:
甲电极:M+H2O+e-→MH+OH(M为储氢合金,MH为吸附了氢原子的储氢合金)
乙电极:Ni(OH)2+OH--e—→NiOOH+H2O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是:甲: ;乙: 。
(2)当汽车上坡或加速时,镍氢电池两电极反应分别为:
甲电极: ;乙电极: ;
电极周围溶液的pH变化是(选填“增大”或“不变”或“减小",下同)甲 ;乙 。
(3)内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO,已知在常温常压下:
C8 H18(1)+25/2 O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(g);△H=-5121.9kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
H2 O(g)=H2 O(1);△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。
(4)为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度,可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器,通过下列反应来实现转化:2 CO(g)+O2(g)2CO2(g)
已知在温度为T的条件下,当补燃器中化学反应速率(正)=v(逆)时,各物质浓度存在下列恒定关系:
在温度为T的条件下,若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1,要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1,则补燃器中应不断补充O2,并使O2浓度保持在 mol·L-1。
(1 6分)一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料(G相对分子质量为l 92),可以通过下列途径合成:
已知:
回答下列问题:
(1)将1.92g G在足量氧气中燃烧,燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰;浓硫酸、碱石灰分别增重1.08 g、4.84g,则G的化学式为 。
(2)D遇FeCl3溶液会产生紫色,D的分子中一定含有的官能团名称为: ;在E的溶液中通人CO2出现的现象是 。
(3)写出指定物质结构简式:A: ;F: 。
写出反应Ⅲ的化学方程式: ;产物G可以发生的反应类型有 。
①消去 ②加聚 ③酯化④水解 ⑤中和 ⑥氧化
(4)F有多种酯类的同分异构体,写出满足下列条件的同分异构体的结构简式:
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③一硝基取代物只有2种 。
(16分)某强酸性溶液X,含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子,取X溶液进行连续实验,能实现如下转化:
依据以上信息,回答下列问题:
(1)上述离子中,溶液x中肯定含有的是: ;不能肯定的是: ;对不能确定是否存在的离子,可以另取x溶液于一支试管中,选择下列试剂中的某一种加入X溶液,根据现象就可判断,则试剂可以选(若多种选法中间加“或"字间隔): 。
①酚酞试剂,②石蕊试剂,③pH试纸,④KSCN溶液,⑤KMnO4溶液,⑥苯酚溶液
(2)气体G的化学式为: ;沉淀E的化学式为: ;沉淀J的化学式为: 。
(3)实验中,产生的气体A为无色,但如果暴露在空气中可以观察到的现象是: ;写出步骤①中生成气体A的离子方程式 。
(4)要使步骤②中,A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应,则A、H2 O、O2物质的量之比是: 。