25℃时，将体积为Va、pH = a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH = b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，Va < Vb，下列有关b的说法正确的是
A.b可能等于12 B.b可能等于13
C.b一定小于12 D.b一定大于12
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
B.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成的Cl2分子数为NA
C.在标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NA
D.1 mol Na2CO3•10H2O晶体和1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含CO32–数目均为NA
下列实验操作正确的是
①将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
A.①③ B.②③④ C.②③ D.③⑤⑥
下列叙述正确的是
A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物
B.非极性分子中一定不含极性共价键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定只是非金属氧化物
D.烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数
（18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
①X的化学式为 ；
②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；
A．温度、压强对化学平衡影响 B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应
，
②氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为 。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式 ；
②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为 mol。
（14分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应① ，反应④ 。
（2）写出反应条件：反应③ ，反应⑥ 。
（3）反应②③的目的是： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。
（6）写出G的结构简式 。
