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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子...

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B、E同主族,且核电荷数之比为1︰2;C的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题:

(1)F位于周期表中第________周期________族。

(2)常温时,39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                              

写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。

(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因______________________________;起消毒作用的微粒电子式为_________。

(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为___________型,它属于_________分子(填“极性”或“非极性”);请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离

子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C+xE 说明: 6ec8aac122bd4f6e C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式,正极反应式:_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时:若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为:________L(标准状况下);电解后溶液加水稀释至2 L ,溶液的pH为:________。

 

(1)三  ⅦA (各1分)   (2)2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g);ΔH= -4Q kJ/mol      3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 6Na+ + 4Fe(OH)3↓+ 2Fe3+ (各2分) (3)ClO- + H2O HClO + OH-  H︰O︰Cl︰  (各2分) (4)三角锥(1分)极性(1分)NH3的沸点高于PH3,因为NH3分子间存在氢键(2分) (5)xS+2e-=Sx2-   6.72 L     1(各2分) 【解析】略
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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是   

A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性

B.若化学计量数a=8,b=3,则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA

C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生:4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl+2IO3

D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

 

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将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)     2Z(g)+aQ(g);ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述正确的是

A.平衡时X与Y的转化率相等        

B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C.在相同实验条件下,若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q,达到新平衡时Z的体积分数为20%

D.若升高温度,Y的体积分数增大,则b<0

 

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盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是   

A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在:

c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO6ec8aac122bd4f6e)+c(HCO6ec8aac122bd4f6e) + c(H2CO3)

B.NaHCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

D.相同条件下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

 

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在25℃、101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为:P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH=3093.2 kJ·mol-1                       

       4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH =2954.0 kJ·mol-1    由此判断下列说法正确的是

A.红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1

B.已知白磷分子为正四面体结构,则P-P键之间的夹角为109°28′

C.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时白磷能量比红磷高

D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应,设产物只有PCl5,则红磷放出的热量更多

 

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食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列叙述错误的是 

A.步骤(1)和步骤(2)均发生的是取代反应

B.生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应

C.苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应

D.苯氧乙酸的同分异构体中,苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种

 

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