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(16分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。 (1)“可燃冰”属...

(16分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

   (1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是                                  

   (2)CH4可与Cl2反应,反应历程如下

①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH= +243 kJ·mol-1

②Cl·+CH3—H→·CH3+H—Cl   ; ΔH=+ 4 kJ·mol-1

③·CH3+Cl—Cl→CH3——Cl+Cl·  ;  ΔH= -106 kJ·mol-1

则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl(g)的热化学方程式为                     

(3)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

则通入CH4的一极为原电池的                   (填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为                           

(4)下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

   (a)流程中所涉及的化学工业                                   (写出两个即可)。

   (b)反应I需在500℃进行,主要原因是                        ;实际工业生产中,反应Ⅱ的条件是                           

   (c)工业上,析出K后,再向母液中继续通入E,并加入细小食盐颗料,其目的是                         

 

(16分) (1) 煤(1分)  石油(1分) (2)CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)  ;  △H = -102 kJ·mol-1 (2分) (3)负极(2分)  O2 + 2H2O +4e-→ 4OH-(2分) (4)(a)合成氨、氨氧化法制硝酸,联合制碱法(或侯氏制减法)(2分) (b)500℃时,该反应的催化剂的活性最高(2分) 铂(铑)合金作催化剂,高温(2分) (c)增大NH4+和Cl-的浓度,析出副产品NH4Cl(2分) 【解析】
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考点分析:
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(14分)已知:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(R、R'可表示烃基或官能团)

A可发生如下转化(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答:

(1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L(标准状况),则F的分子式是         ,名称是________

(2)G与F的相对分子质量之差为4,则G具有的性质是_______(填字母)。

   a.可与银氨溶液反应    b.可与乙酸发生酯化反应

c.可与氢气发生加成反应  d.1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应

(3)D能与NaHCO3溶液发生反应,且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是_______________,该反应类型是________反应。

(4)H与B互为同分异构体,且所含官能团与B相同,则H的结构简式可能是:                                                  

(5)A转化为B和F的化学方程式是                                   

 

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(16分)已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体,J为常见的液态物质,A、B、C、I、M为单质,且M为常用金属,G和H相遇时产生白烟,它们存在如下的转化关系(图中部分反应物或产物已省略),请回答有关问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A分子的电子式是          ,G分子的空间构型为          

(2)常温下,pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为      

(3)若向X的水溶液中通入G,产生的现象是                       ,N与X中都含M的元素,其化合价是否相同                 

(4)写出X+C→Y的离子方程式                             

M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       

(5)土壤胶粒带负电,含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后,效果更好的是                                                         -          (填化学式)。

(6)在通常状况下,若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为             

 

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(14分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞

A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

C.反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

④镁带与2mol·L-1的盐酸反应

D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧

⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

  (1)实验目的:______________________________________________________。

  (2)实验用品。仪器___________________等;药品________________________等。

  (3)实验内容:(*填写题给信息表中的序号)

实验方案*

实验现象*

有关化学方程式

 

 

 

 

 

 

  (4)实验结论:________________________________________________________。

  (5)请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因                     。

  (6)请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另外两种元素的性质递变规律                                     

 

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下列示意图与对应的反应情况正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e      

       A.含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

       B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

       C.KAl(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

       D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

 

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T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1 ℃和T2 ℃时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该平衡体系的化学反应方程式为:A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e C(g)

B.(t1+5)min时,保持容器容积不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动

C.在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ tmol·L1·min1   

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

 

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