（16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 和 。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl· ; ΔH= +243 kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl ; ΔH=+ 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl· ; ΔH= -106 kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为 。
（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示： 
则通入CH4的一极为原电池的 （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。
（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：
（a）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。
（b）反应I需在500℃进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是 。
（c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。
（14分）已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是________
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是_______（填字母）。
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________，该反应类型是________反应。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： 。
（5）A转化为B和F的化学方程式是 。
（16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：
（1）A分子的电子式是 ，G分子的空间构型为 。
（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为 。
（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是 ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同 。
（4）写出X+C→Y的离子方程式 。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是 。
（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是 - （填化学式）。
（6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
（14分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
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实验方案 |
实验现象 |
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①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 |
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 |
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②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
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③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
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④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
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⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
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⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________________________。
（2）实验用品。仪器___________________等；药品________________________等。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
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实验方案* |
实验现象* |
有关化学方程式 |
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（4）实验结论：________________________________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律 。
下列示意图与对应的反应情况正确的是
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：
A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g) 
C(g)
B．（t1+5）min时，保持容器容积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 mol·L－1·min－1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
