现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题：
(1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________(用化学式表示)。
(2)E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为___________，其晶体类型为__________。
(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为： ______________________________________。
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为___________________。
(5)E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为： ___________________________。
(6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为： __________。
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是
c（Na＋） ＞c（S2－）＞c（OH－） ＞c（HS－） ＞c（H＋）
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋）
D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气(CO、H2)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是
A.二甲醚分子中只含有极性键 B.二甲醚为不可再生能源
C.以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3 - 12e- + 12OH- = 2CO2 + 8H2O
D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)；△H = - 1455 kJ/mol
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度
(H2)＞(Ne)＞(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)
在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
下列结论错误的是
①离子的还原性：S2– > Cl– > Br– > I–；②酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3 > HClO；
③微粒半径：K+ > Al3+ > S2– > Cl–；④氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > PH3 > SiH4；
⑤物质的熔沸点：金刚石 > NaCl > H2O > H2Se > H2S。
A.只有① B.①③ C.①③⑤ D.②④⑤
