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.(16分)某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题。 (1)若开始...

.(16分)某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为                        

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为      ,总反应的离子方程式为                  ,有关该实验的下列说法正确的是(填序号)           

①溶液中Na+向A极移动     ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度   ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①该电解槽的阳极反应式为            。此时通过阴离子交换膜的离子数      (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从                                                              出口            (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                       

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                      

 

共16分         (1)Fe -2e = Fe2+      (2分)   (2)2H+ + 2e- = H2↑    (2分)      2Cl- + 2H2O  电解  2OH- + H2↑ + Cl2↑ (2分)      ② (1分) (3)①4OH--4e-=2H2O + O2↑  (2分)      ﹤   (2分)  ②  D  (1分)   ③ H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大  (2分) ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-   (2分) 【解析】(1)若开始时开关K与a连接时,组成原电池,B极为负极,电极反应式为Fe -2e = Fe2+  ;(2)若开始时开关K与b连接时组成电解池,B极为阴极,H+和Na+向B极移动,H+得电子,电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑,A极Cl-失去电子,逸出Cl2,能使湿润KI淀粉试纸变蓝,总反应的离子方程式为2Cl- + 2H2O  电解  2OH- + H2↑ + Cl2↑;B极生成标准状况下2.24 L气体,即0.1mol H2,转移0.2 mol电子,但是溶液中无电子转移。反应一段时间后通入氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度。选择②; (3)阳极氢氧根和硫酸根中氢氧根失去电子,4OH--4e-=2H2O + O2↑;此时通过阴离子交换膜的是OH- 、SO42-,通过阳离子交换膜的是K +、H+,OH-和 H+ 相等,SO42- 是K +的一半,所以通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。 通电开始后阴极H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,电池正极反应掉O2,电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。
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考点分析:
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(14分)A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期,且核电荷数相差4。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:

(1)指出C中的化学键类型:           ;D的化学式为             ;元素X、Y的原子半径大小顺序是                      (用元素符号表示)。

(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   

(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为                                    

(4)F能促进H2O的电离,其原因是                                       (用离子方程式表示)。

(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=          

 

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(16分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

(1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。

(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。

(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似说明: 6ec8aac122bd4f6e,已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量,生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式:____________________________。

(4) 由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形

分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________,X与水反应的化学方程式是___________________。

(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________,Y晶体的熔点比金刚石熔点______(填“高”或“低”)。

(6) B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡:

H2B-BH2+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e_________________________。

 

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若过程I与过程II温度相同,则关于反应N2O4(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. a' < b'、a > b                B.在平衡I向平衡II过渡的过程中,v(逆) < v(正)

C.a' > a、b' < b              D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

 

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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

B.15g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA

C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA

D.25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA

 

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八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸,其结构简式为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e,则莽草酸不具有的性质是

A. 遇FeCl3溶液呈紫色              B. 能发生消去反应

C. 能与H2发生加成反应                D.  1 mol莽草酸只能与1 mol NaOH反应

 

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