A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为 ；工业上制取C单质的化学方程式为 。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为 ；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（3）在低温下，将E的单质通人饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体易E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比
n（E2B）：n（CE）= 。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为 。
（4）化合物C2 D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为 ，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程 。
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）
A．当y （NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>cHA一）>c（H+）>
c（A2->c（OH—）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为 （ ）
A．0．4 g B．1．52 g C．3．4 g D．3 g
据所道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。已知某种反式脂肪酸的结构简式为
（键线式：只用键线表示，如苯环：
），下列判断不正确的是 （ ）
A．该物质与丙烯酸互为同系物
B．该物质的分子式为C18H34O2
C．该物质易溶于水，在空气中不易变质
D．该物质的碳链含有锯齿形结构
适宜用右图装置进行的实验是 （ ）
A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．验证碳酸的酸性比苯酚强
C．纤维素的水解
D．乙酸与乙醇酯化后酯的收集
下列说法正确的是 （ ）
A．离子化合物一定为离子晶体
B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小
C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀
D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健
