下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是 ( )
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选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
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A |
某实验得到热化学方程式： S(l)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－293.23kJ/mol |
1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 |
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B |
C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液 |
检验C2H5Br中的溴元素 |
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C |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2＋ |
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D |
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成 |
说明该物质一定是醛 |
下列实验装置和操作正确的是( )
下列离子方程式书写正确的是( )
A.用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
B.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
D.Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是( )
A.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
B.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C.金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
D.O、S、Na、K原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
B.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数目为NA
C.1L0.5mol·L－1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO－离子数目为0.5NA
D.6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如右图所示)所含P－P键数目为0.3NA
下列有关说法错误的是( )
A.利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属
B.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
C.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅
