在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）
A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO-
B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-
C．中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存
D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-3
设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．在1 mol CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA
B．0.1 mol C2H2OH中所含C-H键的数目为0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
下列关于化学与生活的有关叙述正确的是 （ ）
A．棉花、羊毛、术材和草类的纤维都是天然纤维素，人造毛、人造丝是合成纤维
B．塑料制品导致“白色污染”，塑料制品可在催化剂存在下，热解成燃油或燃气
C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故
Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；
⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ▲ ；
②产品中CaO2的质量分数为 ▲ (用字母表示)；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_ ▲ _；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 ▲ 。
⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ▲ ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ▲ ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
从某A的水溶液出发，有下图一系列变化（参加反应的水和生成的水均没有表示），已知D的焰色反应为紫色。
⑴写出化学式：A ▲ E ▲ Y ▲
⑵写出①、②反应离子方程式 ▲ ， ▲
⑶Y有毒，含Y水溶液可加W检验其存在。还可向其水溶液中滴加 ▲ 检验其存在，该反应的化学方程式为： ▲
Ⅰ）⑴已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－905kJ·mol－1
2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)：△H＝－483.6kJ·mol－1
则N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的△H＝ ▲ 。
⑵在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v(NH3) ▲ ；
②达到平衡时NH3的体积分数为 ▲ 。
⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是 ▲ 。
Ⅱ）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向 ▲ 方向移动。
(2)反应①的△H1 ▲ 0(填“＜”、“＝”或“＞”)。
