在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式： ；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 （用离子符号表示）。
500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是 （ ）
A．原混合溶液中c（K+） =4mol·L-1
B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
C．电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1
D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液
常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl2
4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不止确的是 （ ）
A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：
Fe - 2e→Fe2+
B．放电时电池上E极的电极反应式为：
2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极
D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成
0. 025molS时，溶液中pH=14
有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+B（g）
2C（g）：△H<0，
①容器容积固定，外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动。下列说法正确的是（ ）
A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③
B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中 A物质的转化率一定相同
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 （ ）
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① |
② |
③ |
④ |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
硫酸 |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH+4)>c(SO2-4)>c(OH-)>c(H+)
下列化学用语的表述不正确的是 （ ）
A．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+ SO2-4（aq）
B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：
C．将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中洗气的离子反虑方程式：
5CH2=CH2+12MnO-4+ 36H+= l0CO2↑+12Mn2++ 28H2O
D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO+2 ++2OH-
HCOO- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
