设NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是
A．在Na2O2与H2O的反应中，消耗1monNa2O2转移的电子数为2NA
B．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中所含阴离子的数目为NA
C．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
D．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
接触法生产硫酸的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是
①尾气可用氨水处理 ②污水可用氢氧化钠溶液处理
③废渣可用作炼铁的原料 ④设置“废热”锅炉产生蒸气发电
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
高血脂症是现代人的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H可按如下路线合成。
信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：
根据以上图示和信息，回答下列问题：
（1）反应①—⑤中属于取代反应有 （填写反应的编号），B中官能团的名称为
。
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列 的耗氧量相同（填写字母的代号）。
a. C6H6 b. C7H8O3 c. C6H10O2 d. C7H8O
（3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：
E F
（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式
、 、 、
（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
（6）写出H与NaOH溶液共热的化学方程式
研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。
探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷。同答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：
（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示） 改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）
（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是
。
（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用 方法得到粗产品。除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的____ ，
A．氢氧化钠稀溶液 B．碳酸钠稀溶液
C．硝酸银溶液 D．四氯化碳
探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应。学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。
请你设计两种不同的方法分别检验该气体。
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所用试剂操作方法 |
实验现象 |
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1 |
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2 |
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A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式） ，导致这种差异存在的原因是 在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为 。
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式 。
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为 ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为 ，ZR2的电子式是 ，该分子的空间构型为 化合物ZRF2的结构式为____
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物
