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(8分)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C 相...

(8分)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C 相邻,C的最外层电子数是其电子总数的6ec8aac122bd4f6e,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答:

(1)在X、Y、Z三种化合物中,沸点最高的是(用化学式表示,下同)_____________,稳定性由强到弱的顺序是___________________________________。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1 mol该化合物中含有10 mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为:___________                      

若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物,化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式:___________________________________。

(3)Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2被完全破坏,当有1 mol NaNO2发生反应时,共有3 mol电子转移,该反应的化学方程式为_________________________。

 

(8分) (1)H2O(1分);          H2O、NH3、CH4(1分) (2)NH4HCO3 == NH3↑+H2O↑+CO2↑(2分,条件); O=C=O、H-C≡C-H(各1分,共2分)    (3)NaNO2 +NH4Cl == NaCl + N2↑+2H2O(2分,条件) 【解析】
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考点分析:
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(7分)2010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害,专家指出,为防止大灾过后瘟疫发生,可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。

(1)气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式:                         

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只作氧化剂的是    (填序号)。

A.MnO2          B.KMnO4溶液             C.稀盐酸       D.Na2SO3溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子数是    

(4)物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1mol指定物质时的热效应。如H2O(l)的生成热为-285.8 kJ·mol-1,用热化学方程式表示为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H= -285.8 kJ·mol-1。查表知ClO2的标准生成热是+102.5kJ·mol-1,则该反应用热化学方程式表示为________________________________。

 

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(13分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是________________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液

①写出乙池中总反应的离子方程式____________                __________。

②甲池中碳极上电极反应式是________________________,  乙池碳极上电极反应属于_____________________ (填氧化反应、还原反应)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为

5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_______________     _________   。

④若乙池转移0.02mole-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混匀后的pH=____________

 

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(13分)(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作:

①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质                     ;

②分液漏斗(分液)                                       ;

(2)下列有关实验的叙述中,合理的是                   多选倒扣分)

A.用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C.测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡比较

D.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

G.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

H.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点由高到低排列为                     ,理由是                                     ;

卤化氢HF、HCl、HBr、HI中,沸点最低为             ,最高为            ,造成的原因为                                    

 

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由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.若D与盐酸反应,可生成A和B,则X一定是H2O

       B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

       C.若D是一种强碱,则A、B、C 均可与X反应生成D

       D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C

 

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向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是

A.溶质只有Na2CO3         B.c(CO32)> c(HCO3)

C.c(OH)>c(HCO3)         D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)[

 

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