(18分)有机化合物A~H的转换关系如下所示:
请回答下列问题:
(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1 mol A完全燃烧消耗7 mol O2,则A的分子式为_______________,结构简式为_________________,A的名称是_______________________。
(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_____________________________________________________________________。
(3)G与金属钠反应能放出气体。G分子中所含官能团的名称是___________________;由G转化为H的化学方程式是_______________________________________________。
(4)①的反应类型是______________;③的反应类型是_______________。
(5)写出由F转化为A的反应条件是_________________________。
(6)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式:__________________________________________。
(7)丁二酸( )与乙二醇(HOCH2CH2OH)在催化剂作用下,经聚合反应可制成一种新型可生物降解的高分子材料。请写出该聚合物的结构简式:
_____________________________________________________。
(14分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为___________;M在元素周期表中的位置为____________________。(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________。
(3)Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________________。
(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是___________________。
(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应: IO3-+ 5I-+ 6H+ == 3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________(填序号)。
各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-
B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl-
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+ 6H+ + 2MnO4-== 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
下列与实验相关的叙述正确的是
A.从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH = 7时,c(SO42-) > c(NH4+)
D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小