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(18分)有机化合物A~H的转换关系如下所示: 请回答下列问题: (1)链烃A有...

(18分)有机化合物A~H的转换关系如下所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1 mol A完全燃烧消耗7 mol O2,则A的分子式为_______________,结构简式为_________________,A的名称是_______________________。

(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_____________________________________________________________________。

(3)G与金属钠反应能放出气体。G分子中所含官能团的名称是___________________;由G转化为H的化学方程式是_______________________________________________。

(4)①的反应类型是______________;③的反应类型是_______________。

(5)写出由F转化为A的反应条件是_________________________。

(6)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式:__________________________________________。

(7)丁二酸(说明: 6ec8aac122bd4f6e )与乙二醇(HOCH2CH2OH)在催化剂作用下,经聚合反应可制成一种新型可生物降解的高分子材料。请写出该聚合物的结构简式:

_____________________________________________________。

 

(18分) (1)C5H8­                                                             (1分)                       3-甲基-1-丁炔                         (每空2分,共4分) (2)(CH3)2CHCH=CH2 + Br2 → (CH3)2CHCHBrCH2Br                     (2分) (3)羟基              (1分)     (CH3)2CHCHOHCH2OH + HOOCCH2CH2COOH  + 2H2O      (2分) (4)加成反应(或还原反应)  取代反应                         (每空1分,共2分) (5)NaOH,C2H5OH,△                                                (2分) (6)CH3CH=CHCH=CH2(或写它的顺、反异构体)                                                            (每空1分,共2分) (7)                               (2分) 【解析】
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考点分析:
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(14分)X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题:

(1)L的元素符号为___________;M在元素周期表中的位置为____________________。(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________。

(3)Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________________。

(4)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________________________________________________________________。

(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是___________________。

(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应: IO3+ 5I+ 6H+ ==  3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在IO3。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________(填序号)。

 

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各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.苯酚钠溶液中通入少量CO2

   CO2 + H2O + 2C6H5O → 2C6H5OH + CO32

B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 ==  Fe3+ + 2Cl

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液:2Cl + 2H+ 说明: 6ec8aac122bd4f6e  H2↑+ Cl2

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:

   5SO32+ 6H+ + 2MnO4== 5SO42 + 2Mn2+ + 3H2O

 

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下列与实验相关的叙述正确的是

       A.从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4

       B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸

       C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高

       D.检验某溶液是否含有SO42时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

 

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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A.Na2CO3溶液中,c(OH)-c(H+)=c(HCO3) + 2c(H2CO3)

B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH = 7时,c(SO42) > c(NH4+)

D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

 

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