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(18分)用图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气...

(18分)用图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75℃)。已知:PCl3和PCl5遇水强烈反应,它们熔沸点数据如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请根据图中装置回答下列问题:

   (1)检查该装置气密性的方法是                                          

   (2)为得到氯气,若B中加入MnO2,则A中应加入         ,发生反应的化学方程式为                                          

   (3)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作的关键是                      

   (4)在反应开始时主要生成PCl3,而后来主要生成PCl5,原因可能是                       ;从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是    (选填序号)。

        a.蒸馏               b.分液                      c.升华

   (5)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有        ,作用是              

   (6)C、D、H所盛的试剂分别是:C            ;D       ;H         

   (7)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是                   

 

【解析】
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考点分析:
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(18分)芳香族化合物A有如下图的转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知D能与NaOH溶液反应,E转化为F时,产物只有一种结构,且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题:

   (1)D中官能团的名称为               

   (2)B的分子式是                   

   (3)A、F的结构简式:A             F             

   (4)写出B→C、E→F的化学反应方程式,并注明反应类型

        B→C:                                                  

E→F:                                                  

   (5)符合下列3个条件的A的同分异构体有多种

        ①苯环含有的二取代结构处于对位

②遇FeCl2溶液不变色

③能发生银镜的

请写出其中两种的结构简式                                      

 

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(14分)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。

请回答下列问题

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)描述D在元素周期表中的位置:                              

   (2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小:____>     >        (填微粒符号)

   (3)F与D同主族且相邻,请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:

                                           

   (4)C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应,产物溶于水呈        性,用离子方程式解释原因                           

   (5)D原子与氢原子可形成10电子阳离子,写出该阳离子的电子式                

   (6)E的最高价氧化物的水化物的化学式为        。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,该反应的化学反应方程式为

                               

 

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合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应是N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    下列说法正确的是

       A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小

       B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d

       C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点

       D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2

 

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如下图所示,其中甲池的总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    下列说法正确的是

       A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

       B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH—6e+2H2O=CO2-3+8H+

       C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度

       D.甲池中消耗560mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

 

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下列有关实验的叙述中,正确的是

       A.用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液

       B.如图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       C.除去CO2中少量的SO2,可将混合气体通入饱和

NaHCO3溶液后干燥

       D.淀粉和稀H2SO4混合加热后,再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,无砖红色固体生成,说明淀粉没有水解

 

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