（14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2 
2Fe2O3
+ 8SO2
该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了 mol e－ 。（每空3分）
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
最佳反应条件是 。（每空2分）
A．400－500℃ 0.1 MPa B．400℃ 10 MPa
C．500℃ 10 MPa D．400－500℃ 1 MPa
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为 （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为 。（每空2分）
（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）J的结构式为 。
（2）K的电子式为 ，属于 晶体，所含的化学键有 。
（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为 。
（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为 。
（5）G与H2O反应的离子方程式为 。
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H1
C(s)+ O2(g)=CO(g); △H2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6
A．①② B．①③ C．②③ D．只有②
某温度下，
的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H２(g)和CO２(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO２的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H２的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+ 、SO42- 、Cl-
B．c(H + )/c(OH - ) = 1×10-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl-
C．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42- 、Cl-
D．水电离的c(H + ) = 1×10-12mol/L 的溶液中Na+ 、K+ 、HCO-3 、Cl-
下列反应的离子方程式正确的是
A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+
B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋
H2↑+C12↑
C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
