（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
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（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
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Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
（5）基态Cu原子的核外电子排布式为 。
（6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。
(本题共14分) （每空2分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 ( 选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）分析上述（2）实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
装置B中试剂的作用是
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是 。
（7）如果气体Y中含有H2气体，预计实验现象是 。
（14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2 + 11O2 
2Fe2O3
+ 8SO2
该反应中氧化剂和氧化产物之比为 ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了 mol e－ 。（每空3分）
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
最佳反应条件是 。（每空2分）
A．400－500℃ 0.1 MPa B．400℃ 10 MPa
C．500℃ 10 MPa D．400－500℃ 1 MPa
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为 （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为 。（每空2分）
（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）J的结构式为 。
（2）K的电子式为 ，属于 晶体，所含的化学键有 。
（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为 。
（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为 。
（5）G与H2O反应的离子方程式为 。
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H1
C(s)+ O2(g)=CO(g); △H2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4
③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6
A．①② B．①③ C．②③ D．只有②
某温度下，
的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H２(g)和CO２(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO２的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H２的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
