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阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 ...

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”表示      

⑵E中的官能团有:             (写名称)。   

⑶写出反应类型:④           

⑷写出F的结构简式                               。

⑸反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH), 请写出第二步反应的化学方程式                      

⑹化合物说明: 6ec8aac122bd4f6e是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物说明: 6ec8aac122bd4f6e合成说明: 6ec8aac122bd4f6e

【提示】①合成过程中无机试剂任选;

说明: 6ec8aac122bd4f6e在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应;

③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1,4-加成为主;

④合成反应流程图表示方法示例如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

⑴甲基(-CH3)(2分)⑵氨基  酯键(2分)   ⑶还原(2分) ⑷(3分) ⑸(3分)  ⑹ (3分) 【解析】略
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考点分析:
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2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)镓的基态原子的电子排布式是                 

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为            ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              

(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是         。 (用氢化物分子式表示)

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为            。   

(5)比较二者的第一电离能:As______Ga(填“<”、“>”或“=”)

(6)下列说法正确的是              (填字母)。

     A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同       B.GaP与GaAs互为等电子体

     C.电负性:As>Ga                   D.砷化镓晶体中含有配位键   

 

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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为:

2ZnS +3O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2ZnO+2SO2; 鼓风炉中:2C +O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO  ZnO+CO说明: 6ec8aac122bd4f6eZn + CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

说明: 6ec8aac122bd4f6e

图1酸度对铟浸出率的影响                  图2液固比对铟浸出率的影响

①当酸度为196时,其物质的量浓度为           

②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:______________

(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气                 

②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                                           

③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式___________________________________

 

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甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:

CH4(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO(g)+3H2(g)……Ⅰ

CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为       

②图中的P1     P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为        。

③该反应的△H     0(填“<”、“>”或“=”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OH(g);△H<0……Ⅱ。

④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是     

A.升高温度                    B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大   D.再充入1mol CO和3mol H2

⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

A.则上表中剩余的实验条件数据:a=________  b=_______

B.根据反应Ⅱ的特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强Px=_________MPa。

 

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某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:

乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:

____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答:

上述装置中,D的作用是__________________。

乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是__________________。(用文字简单表述)

(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:_____________________________;(用离子符号表示)

 

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体,且F为

红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)D的化学式为          

(2)反应③的离子方程式为                      

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为                          

(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”)原因是: __________________________________

(用离子方程式说明)

(5)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是(    )

A.该溶液的pH=11;

B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2

E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;

 

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