（15分）
海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式是 。
(2)步骤③反应的化学方程式是 。
(3)Br的原子序数是 ，在周期表中位于 周期 族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴? 。
（14分）
工业合成氨反应：N2+3H2
2NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）= mol·L-1·min-1，H2的转化率= ，平衡常数= 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为 mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol,H2 = mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x= mol,y= mol（用含a的代数式表示）
（15分）
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题：
⑴ 能用作干燥氨气的装置有___________(填字母)；
⑵ 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________(填字母)；
⑶ 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________(填字母)；
⑷ 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________(填字母)；
⑸ 若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。
⑹ 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察 现象来定性比较得出
结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ；
你认为还可以作何改进？
﹒
（14分）
已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。
试回答下列问题
（1）X的化学式为： ；G的电子式为 。
（2）写出下列反应的化学方程式
① ② 。
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为 ，电解质溶液为 。
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H 克，有关化学方程式为 。
下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
|
选项 |
指定环境 |
能够共存的离子 |
|
A |
滴加酚酞显红色的溶液 |
K+、 S2—、 SO32—、NO3— |
|
B |
有HCO3—存在的无色透明溶液 |
Na+、K+、Cl—、Al3+ |
|
C |
水电离的c（H+）=10—12 mol/L的溶液中 |
C1—、CO32—、NO3—、NH4+ |
|
D |
使石蕊变红的溶液中 |
Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42— |
a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是
A．(b-2a)mol B．
b mol C．
a mol D．2a mol
