有机化合物A--H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量为68，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 （2分），名称是 ；（2分）
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；（2分）
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；（2分）
（4）①的反应类型是 （2分）；
③的反应类型是 （2分）；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B可能的结构简式 (写一种即可)（2分）
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。（1分）
（1）中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C A+N2↑+K2S（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 （2分）
②在生成物中，A的晶体类型为 ，（2分）中心原子轨道的杂化类型是
（2分）
③已知
与
结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为 （2分）
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,T基态原子的电子排布式为 （2分），解释Q3+比Q2+稳定的原因是 （2分）
（3）将CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co2+氧化成Co3+后加入盐酸可得到[Co(NH3)mCln]+(Co的配位数为6)的配离子,该配合物的化学式为
（3分）
四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________（2分）
(2)向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________________、
________________________________。（各2分）
(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：__________________________（2分）
(4)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、___________________（填化学式，各2分），减少废物排放。
(5)A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_____________kg（1分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式： （2分）
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol．（2分）
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO；
假设4： ．（2分）
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL |
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步骤2：
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步骤3：
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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）化合物A中含有的两种元素是 （写元素符号）（2分）M的化学式_______（1分）
（2）如何检验化合物N中的阳离子 （2分）
（3）写出K与H反应的离子方程式： （2分）
C与D反应的化学方程式： （2分）
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为 （2分），原因是（用离子反应方程式表示） （2分）
（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式
(2分）
某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式 (2分)
(2)如何检查装置A的气密性 (2分)
(3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式 (2分)
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是________(2分)
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大压强
(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______(2分)
(5)装置C中浓H2SO4的作用是 (2分)
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (用化学反应方程式表示)（2分）
