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下列说法正确的是 A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B.苯分子中的6个碳...

下列说法正确的是

A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键

D.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)五种

D.16ec8aac122bd4f6e葡萄糖可水解生成26ec8aac122bd4f6e乳酸(6ec8aac122bd4f6e

 

B 【解析】略
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下列各项表述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6eA.次氯酸的电子式: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)   △H=-57.3kJ/mol

C.H2S电离的方程式为:H2S说明: 6ec8aac122bd4f6e 2H++S2-

D.标准状况下,1.12L6ec8aac122bd4f6e和1.12L6ec8aac122bd4f6e均含有0.16ec8aac122bd4f6e个氧原子

 

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有机化合物A--H的转换关系如下所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量为68,1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气,则A的结构简式是                              (2分),名称是                    ;(2分)

(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是                                                  ;(2分)

(3)G与金属钠反应能放出气体,由G转化为H的化学方程式是              ;(2分)

(4)①的反应类型是                        (2分);

③的反应类型是                        (2分);

(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B可能的结构简式                                (写一种即可)(2分)

(6)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构,则C的结构简式为                                。(1分)

 

 

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(1)中国古代四大发明之一—黑火药,它的爆炸反应为S+2KNO3+3C        A+N2↑+K2S(已配平)

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为               (2分)

②在生成物中,A的晶体类型为         ,(2分)中心原子轨道的杂化类型是

          (2分)

③已知6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e结构相似,推算HCN分子中6ec8aac122bd4f6e键与6ec8aac122bd4f6e键数目之比为        (2分)

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2,T基态原子的电子排布式为        (2分),解释Q3+比Q2+稳定的原因是                  (2分)

(3)将CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co2+氧化成Co3+后加入盐酸可得到[Co(NH3)mCln]+(Co的配位数为6)的配离子,该配合物的化学式为                

(3分)

 

 

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四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________(2分)

(2)向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:______________________、

________________________________。(各2分)

(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:__________________________(2分)

(4)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、___________________(填化学式,各2分),减少废物排放。

(5)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556a kgA(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_____________kg(1分)

 

 

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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式:            (2分)

(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为                   mol.(2分)

(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl6ec8aac122bd4f6e、OH6ec8aac122bd4f6e和SO6ec8aac122bd4f6e.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).

①提出合理假设 .

假设1:只存在SO32-;  假设2:只存在ClO6ec8aac122bd4f6e

假设3:既不存在SO32-也不存在ClO6ec8aac122bd4f6e

假设4:                                             .(2分)

②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论

限选实验试剂:3moL6ec8aac122bd4f6eL-1H2SO4、0.01mol6ec8aac122bd4f6eL-1KMnO4、紫色石蕊试液.(每空2分)

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moL6ec8aac122bd4f6eL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.

 

步骤2:

 

 

步骤3:

 

 

 

 

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