在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是( )
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性减弱
C.白色沉淀是BaSO3 D.FeCl3全部被还原为FeCl2
锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ……………………①
Sb4O6+6C=4Sb+6CO ………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是 ( )
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下,100g98%磷酸溶液中含有的氧原子数为4NA
B.标准状况下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换产生44.8LH2
C.15gCH3+中含有的电子数为0.8NA
D.1molH2O2分子中非极性共价键数为NA
下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H+)=10-1mol/L时,有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时,又能生成沉淀。该组离子可能是 ( )
A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B.Al 3+、K+、Cl-、HCO3-
C.Fe2+、 Na+、SO42-、NO3- D.Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl-
已知:101kPa时,辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是 ( )
① C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g);△H = -5518kJ·mol-1
② C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l);△H = -5518kJ·mol-1
③ H+ + OH- = H2O;△H = -57.3kJ·mol-1
④ NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l);△H= +57.3kJ·mol-1
A.①③ B.② C.②④ D.②③
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
⑴反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。
⑵E中的官能团有: (写名称)。
⑶写出反应类型:④ 。
⑷写出F的结构简式 。
⑸反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH), 请写出第二步反应的化学方程式 。
⑹化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。
①合成过程中无机试剂任选;
②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应;
③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1,4-加成为主;
④合成反应流程图表示方法示例如下: