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在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发...

在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应: 2X(g) + Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)

     当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则

(1)化学计量数a的值为                  

(2)写出该反应平衡常数K的表达式              (a必须用具体的值表示)。

(3)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        

A:容器内压强一定       B:容器内气体的密度一定

C:容器内Z分子数一定   D:容器内气体的质量一定

(4)X的转化率α=                (用含Q、Q1的代数式表示)。

(5)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为QkJ的是       (稀有气体不参与反应)。

         A.2 molX、1mol Y、1molAr                       

         B.a molZ、1mol W

         C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W                  

         D.2 molX、1mol Y、1molZ

(6)维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y,若达平衡时容器内的压强减小了10%,则反应中放出的热量为       kJ。

 

     已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

200

250

300

350

平衡常数K

9.94

5.2

1

0.5

     试回答下列问题

(7)在300℃发生上述反应,以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中,其中向正反应方向转化的有       (选填     A.B.C.D.E)。

 

n(X)

n(Y)

n(Z)

n(W)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

6

D

0.5

2

1

1

E

1

0.3

2

2

(8)若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为       ℃。

(9)在(8)小题达平衡后,保持温度和容器体积不变,分别向容器中再加入    A.2 mol X和1 mol Y,  B.1mol Z和1 mol W,             C.1molX ,       D.1 mol W至新平衡,则和原平衡相比,X的转化率A       、B        、C       、D        。(选填增大,减小,不变)

(10)维持T℃条件不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡,则        (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数M          N(选填>、<、=符号)。

 

(1)、     1      。 (2)  K=〔Z〕〔W〕/〔X〕2〔Y〕 (3)     AC              。 (4) (5)        A          。 (6)         Q          kJ。 (7)        BC (8)        350            ℃。 (9)A   增大      、B    增大      、C    减小     、D    减小      。 (10)     N         ,     > 【解析】略
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考点分析:
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含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2,从而消除污染。其反应的离子方程式是:

     6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-

(1)上述反应中,生成标准状况下11.2L氮气时,转移的电子为           mol。现在要除去1m3含氮元素0.4mol的废水中的N0(设氮元素都以NO的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝                    g。

(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的,电解熔融氯化镁的化学方程式为                  ,若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO,则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水      kg。

 

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有一种溶液,其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+

(1)向溶液中加入氯化钠溶液,现象为                 

(2)将实验(1)所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2+ + 2OH¯= Mg(OH)2↓、Al3+ + 3OH¯=Al(OH)3↓和              

(3)将实验(2)所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,产生的现象为         ,反应的离子方程式有H++OH¯=H2O、                                、和Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O

(4)检验溶液中有K+的方法是­­­­­_________________,现象是______________________

 

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按下列要求回答

(1)除去下列不纯物质中的少量杂质(括号内为杂质),请填入适当的试剂

①NO(NO2                  ②NH3(H2O)

(2)实验室配制100mL0.5mol·L‑1的Na2CO3溶液,回答下列问题:

①应用托盘天平称取碳酸钠粉末                   g。[来

②配制时应选用的仪器有500mL容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、        

③若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是              

         A.加水定容时超过刻度线,又吸出少量至刻度线

         B.没有将洗涤液转入容量瓶

         C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理

         D.定容时府视刻度线

 

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如右图,关闭活塞K,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A.B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是    (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

     A.平衡时Y体积分数:              B.A容器中X的转化率为80%

     C.平衡时的压强:PB>2PA            D.A>B反应速率:v(B)>v(A)

 

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用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g) △H<0  的正确图象是下图中的(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e    说明: 6ec8aac122bd4f6e    说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

     A                 B                 C                   D

 

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