Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。

（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.

（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.

（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=       (注：题中所设单质均为最稳定单质)

（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                     

（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                        。（假设C只被还原至+2价）

Answer

（1）O＞N＞C（2分）

（2）8HCl+KClO4 KCl+4Cl2↑+ 4H2O（3分）

(3) NaNO2 （2分）

(4) -(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol（3分）

（5） 将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（其他合理答案亦可）（2分）

（6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O（2分）

【解析】A、B、C、D、E五种元素分别是Al、C、N、O、Cl，（1）电负性O＞N＞C；（2）生成的气体单质是Cl2，反应的化学方程式为：8HCl+KClO4 KCl+4Cl2↑+ 4H2O；(3)氮的氧化物中，NO相对分子质量最小，2L NO与0.5LO2混合后先生成1L NO与1L NO2的混合气体，再与NaOH溶液发生下列反应：NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O，所以生成的盐是NaNO2；（也可用电子守恒法推出N在盐中显＋3价，所以是NaNO2。）(4) 在298K下，1molAl（s）完全燃烧放出热量aKJ，1molC（s）完全燃烧放出热量bKJ，根据盖斯定律，可得：-(4a–3b)KJ/mol或(3b–4a)KJ/mol；(5)要证明S的非金属性与Cl的非金属性强弱，可以利用置换反应，将氯水（或氯气）滴入到硫化钠（或硫化氢等）溶液中即可（其他答案：如分别将硫化氢、HCl加热，硫化氢分解生成淡黄色固体而HCl不分解或比较高氯酸与硫酸的酸性，高氯酸的酸性强等较合理答案可给1分）。