( 14分）水杨酸在医药工业中，是用途极广的消毒防腐剂，可用来软化硬皮或溶解角质的药物，安全性高，且对皮肤的刺激较低，因而成为美容保健品的主角。以下为水杨酸的合成路线,
提示：
请回答下列问题：
(1) 化合物C中含氧官能团的名称__________。简述检验C中的无氧官能团的操作________________________________________________________________
(2) 化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物,且在酸性条件下水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种。
(3) B—C反应类型________________。
(4) 上述转化过程中，反应步骤
的目的是________________。
(5) 从
合成
的过程,共有几个步骤.用化学方程式表示其中的第2步和最后一步的反应（注明反应条件）________________________________________
(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在
键和
键个数之比为____________。
(2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。
(3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________
(4) W的基态原子的外围电子排布式是____________。
(5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molY
Y放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为
、CuO)共5.76 g,经如下处理：
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为
B. V =224
C.样品中CuO的质量为4.0g D. V =448
下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。请认真读图分析，下列叙述不正确的是
A. 图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大
B. 当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
C. 当硝酸溶液的密度为1.36g • ml－1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：
D. 还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大
“纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：
关于此电池，下列说法正确的是
A. 电子从MnO2通过外电路流向
B. 该电池的正极反应为：
C. 每转移0.1 mol电子，消耗了 6.5g Zn
D. 电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。此反应达平衡时平衡常数为：
且温度升高,K值变小。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 在恒温、恒容的密闭容器中,若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
C. 平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化
D. 在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时,CO2的转化率增大
