(15分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因
_______________________________________________________________________。
（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
离子方程式 |
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第一步 |
取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。 |
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第二步 |
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若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+； 若无明显变化，则不含Fe3+。 |
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探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
(3)装置乙的作用： 。
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定
气体Y中含NO？ 说明理由。
________________________________________________________________________。
(5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。
则气体Y中NO、NO2的体积比为 。
（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
（14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。指出该物质在工农业生产中的一种用途： 。
（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式： 。
（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 。
（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③ ；④ ；⑤称量MgO。
18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a= ；b = ；c = 。
（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 。理由是 。
（15分）下面是某纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
根据以上合成路线回答下列问题：
（1）A的名称是 ，苯环上的一氯取代物有 种。
（2）反应②的条件是 ，反应③的条件是 。
（3）写出反应④和⑦的化学反应方程式
④ 、⑦ 。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有 种。
①能使FeCl3溶液显紫色 ②含氧官能团的种类相同
(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
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元素 |
信息 |
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A |
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
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B |
B原子得一个电子后2p轨道全满 |
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C |
C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 |
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D |
D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数 |
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E |
E＋和B－具有相同的电子层结构 |
(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。
(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。
(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。
（4）E2D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。
（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。
A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。
则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为： ________________________________________________。
下列有关电解质溶液的推理中正确的是
A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7
B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生
美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是
A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X
B．未知物质X为CO2
C．反应中CO作还原剂
D．题述反应条件下还原性：CO> Pd
