为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]
称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除
外还可能含有
。若要确认其中的，应选用
(选填序号）。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性
溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，
发生的反应式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中
的体积分数为
。
[提出猜想]
分析上述实验中体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含量有其它气体并作如下猜想：
猜想一：Y气体中可能含有H2；
猜想二：
猜想三：
[设计实验，验证猜想]
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验（装置可重复使用，夹持仪器省略）。
①实验装置的连接顺序为A→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
②装置B中试剂的作用是 。
③猜想一的理由是 （用化学方程式表示）。
④）如果猜想一成立，预计实验现象应该是 ___ 。
ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：
已知此溶液中Fe2+ 、 Fe3+、 Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表
|
离子 |
开始沉沉淀的pH |
完全沉淀的pH |
|
Fe2+ |
6.4 |
8.4 |
|
Fe3+ |
2.4 |
3.1 |
|
Cu2+ |
5.2 |
6.7 |
|
Zn2+ |
6.8 |
9 |
（1）实验室中用98％H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全。另外还有一个目的是 ；在A中 (填”能”或”不能”)使Fe2+直接沉淀除去;
（3）要使A溶液顺利成为B溶液, 溶液的pH应控制在 ; B中加入Zn，既能降低氢离子浓度又能 ；
（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式 .
去冬以来，我国北方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:
请回答下列问题：
(1) 上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；
（2）写出A的结构简式_______________，D中的官能团有____________；
(3) F是D的同系物，式量比D大14，写出2种符合下列要求的F的同分异构体（不考虑顺反异构）__________________ , ______________________；
①链状分子 ②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
③与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅
（4）写出下列反应的化学方程式：
④_____________________________________________。
⑧_____________________________________________。
元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：
|
元素 |
相 关 信 息 |
|
X |
基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等 |
|
Y |
Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1 |
|
Z |
可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性 |
|
W |
是地壳中质量百分含量第二的金属元素 |
请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含 个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由 （填“极性” 、“非极性”） 键构成的 （填“极性”、“非极性”）分子
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。
氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是
A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等
