能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Ba2+十SO42－＝BaSO4↓
D．向碳酸氢钠液中滴入过量石灰水：HCO3-＋Ca2+十OH-＝CaCO3↓+H2O
有Ba Cl2和Na Cl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl―完全沉淀，反应中消耗x molH2SO4 ,y molAgNO3 。则原溶液中的钠离子浓度为（ ）
A．（y -2 x）／a B．（y–x）／a C．（2y -2 x）／a D．（2y -4x）／a
在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量少
将11.5克钠投入足量水中得到溶液a；将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中，得到溶液b。则a与b的质量关系是（ ）
A．a等于b B．a小于b C．a大于b D．无法比较
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（ ）
A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023
B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023
C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．1 L0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5×6.02×1023
M、N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）
A．Cl―、SO42―、NO3― B．S2―、Cl―、SO42―
C．CO32―、NO3―、S2― D．OH―、CO32―、SO42―
