下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-
B．氟气与水反应：F2+H2O===H++F-+HFO
C．NaHSO3溶液呈弱碱性是因为：HSO-3+H2O 
SO2-3+H3O+
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ）
A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3
B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI====FeI3+3H2O
D．铁元素位于周期表的第四周期第VIII族
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强
为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确的是 （ ）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe2+
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+4
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 （ ）
A．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．同一种元素的各种同位素的化学性质不同
下列说法不正确的是 （ ）
①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差
②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质
③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L
④所有的燃烧反应都为放热反应
A．仅有①④ B．仅有②③ C．仅有①③ D．全不正确
