下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是 （ ）
祖母绿是含铬（以Cr2O2形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是 （ ）
A．祖母绿是一种硅酸盐矿物
B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2
C．绿色是Cr2O3表现出来的
D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物
（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）= 。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 。
（3）该反应平衡常数K的表达式为 ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有
。
A．升高温度 B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
（12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。
已知：
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
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Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 。（填序号）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加紧入的物质Y是 。
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是 。
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
|
物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
|
Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-53 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na2S
（10分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
（1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是 。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。
（2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式 。
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是： 。
（4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为 g。
（10分）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酸胺的分子式为 ，结构简式为 。
（2）有关丙烯酸胺的说法正确的是
A．丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B．丙烯到胺属于烃的含氧衍生物
C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）工业上生产丙烯酸胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：
反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为 ，反应II的方程式为 。
（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型 。
