某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 （ ）
A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D．原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
下列各组解释合理的是 （ ）
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物质的检验、制备和用途及实验现象 |
解释 |
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A |
在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 |
完全是由于乙酸根水解所致 |
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B |
向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO2-4 |
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C |
常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 |
铁、铝表面发生了钝化现象 |
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D |
向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出 |
NaHCO3是难溶于水的盐 |
下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是（ ）
A．Al3+、SO2-4、NH3·H2O、Cl- B．Na+、NO-3、H+、Fe2+
C．K+、Fe3+、H2SO3、SCN- D．K+、OH-、NO-3、AlO2或[Al（OH）4]
对于反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）△H<0，下列说法错误的是 （ ）
A．其它条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大
B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量
C．C的产率与温度、压强（P）关系的示意图如右图：
D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子 数为0.3NA
B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA
D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是 （ ）
