美日三名化学家[理查德·赫克(Richard Heck,美)、根岸荣—(Ei – ich Negishi,日)、铃木章(Akira Suzuki,日)利用钯(Pd)作催化剂,将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”,创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应(Heck反应)的通式可表示为(R – X中的R通常是不饱和烃基或苯环;R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等):
现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)反应I的化学方程式为 。
(2)已知腈基(—C≡N)也具有不饱和性(可催化加氢),写出CH2=CH—CN完全催化加氢的化学方程式: 。
(3)丙烯腈(CH2=CH—CN)可发生加聚反应生成一种高聚物,此高聚物的结构简式为
。
(4)写出B转化为C的化学方程式: 。
(5)D的结构简式为(必须表示出分子的空间构型) 。
(6)D具有化学性质有(填编号) 。
A.加热能与氢氧化钠溶液反应
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.能发生缩聚反应和加聚反应
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(7)已知:醛基直接与苯环连接的醛如不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式: 。
①波谱分析显示分子中没有甲基;
②1,3,5—三取代苯;
③具有酸性,既能与Fe3+作用显色,又能使溴水褪色,易被新制的氢氧化铜氧化
下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时,涉及元素书写的请用相应的元素符号。
(1)J基态原子的核外电子排布式为 。基态Q2+中未成对电子数为 ;R和Y的简单离子与Na+三种离子的半径大小顺序为 。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是 ;X与Y的第一电离能:X Y(填“<”“>”或“=”),其理由是 。
(3)检验某溶液中是否含有Q3+的方法是 。
(4)已知WX3是一种引爆剂,受撞击时分解为两种单质,则其化学方程式为
。
(5)化学家直到1971年利用XeZ2(Xe为氙)和含JY—3的溶液反应才制得JY-4。反应中除生成JY-4外,还得到了Xe和一种弱酸。写出该离子反应方程式并标出电子转移方向和数目: 。
某原电池装置如右图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是 ( )
A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)会增大
B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C.Fe为正极,石墨上发生的反应为:2H++2e-=H2↑
D.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
下列各组解释合理的是 ( )
|
物质的检验、制备和用途及实验现象 |
解释 |
A |
在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体,溶液pH增大 |
完全是由于乙酸根水解所致 |
B |
向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO2-4 |
C |
常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 |
铁、铝表面发生了钝化现象 |
D |
向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2,有NaHCO3固体析出 |
NaHCO3是难溶于水的盐 |
下列各组离子或分子在溶液中能大量共存,且加入金属Al后有气体放出的一组是( )
A.Al3+、SO2-4、NH3·H2O、Cl- B.Na+、NO-3、H+、Fe2+
C.K+、Fe3+、H2SO3、SCN- D.K+、OH-、NO-3、AlO2或[Al(OH)4]
对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)△H<0,下列说法错误的是 ( )
A.其它条件不变,降低温度,该反应的平衡常数增大
B.使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动,并放出更多的热量
C.C的产率与温度、压强(P)关系的示意图如右图:
D.恒温恒容时,若密闭容器内压强不再改变,则表示该反应达到平衡