SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
（1）下列有关酸雨的说法正确的是 （填序号）。
A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是 （填序号）。
A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
（填序号）。
④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性。为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 原因是
某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。
①该溶液的焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。
（1）该溶液中一定含有 （填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有 （填离子的化学式）；
（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度
为：
②在配制实验所需100mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需
要 （填仪器名称）。
（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为：
甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。
请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为： （用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。
①装置A中发生反应的化学反应方程式：
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
a→ → → → →f。
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B： C： E：
氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）
A.（m-2.4）g B.(m-1.6) g C.（m-3.2）g D. 无法确定
X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）
①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3
③Fe、FeCl3 ④Na2CO3、NaHCO3
A. 只有①② B. 只有③④
C. 只有①②④ D. ①②③④
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NA
B. 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA
C. 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3
D. 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
