已知下列物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO-4→Mn2+，Cl2→Cr-，HNO3→NO2。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I2最少的是
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D．HNO3
下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
化学变化不能实现的是
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质 ⑤一个质子变成一个中子 ⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体 ⑦混合物变成纯净物 ⑧有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑨金属变非金属
A.②③④⑥⑦ B．①②⑤ C．②⑦⑧ D．①⑤⑨
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是
A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L
的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量
随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当
mL时，则金属粉末中
(Mg)= mol，
mL。
（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有 。
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（ ）（填代号）
A．用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置（填装置序号）制Cl2，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为
。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为
B： ，
D： 。
（3）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）：
