在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是
A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P2
下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的
U只占0.724％。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是
A. 可利用U与
U化学性质的不同将二者分离
B. 利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量
C. U与U互为同位素
D. U与U互为同素异形体
有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下：
（1）观察此混合气体为无色。
（2）将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少了40mL。
（3）将（2）中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120mL。
（4）将（3）中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105mL。
（5）又将（4）中剩余的气体通过炽热的铜网，气体的体积又减少了三分之一（上述气体的体积都是相同条件下测定的）。
根据上述实验，试推断：
（1）混合气体中肯定存在的气体是 ，它们的体积分别为
。
（2）混合气体中肯定不存在的气体是 。
（3）混合气体中可能含有的气体是 ，其体积共为
。
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式
。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置简图，请你参与分析讨论：
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
。
③C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下；
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。
（3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定E中阳离于的实验方法和现象：
。
