下列关于平衡常数的说法正确的是
A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变
C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
下列反应中，一定不能自发进行的是
A.2KClO3(s)= 2KCl(s)+ 3O2(g) ΔH = －78.03 kJ·mol－1，ΔS = 494.4 J·mol－1·K－1
B.CO(g)=
C(s,石墨)+
O2(g)
ΔH = 110.5
kJ·mol－1，ΔS = －89.4 J·mol－1·K－1
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s)
ΔH = －444.3 kJ·mol－1，ΔS = －280.1 J·mol－1·K－1
D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4 (aq) + CO2(g) +H2O(l)
ΔH = 37.30 kJ·mol－1，ΔS = 184.0 J·mol－1·K－1
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为
A.2.24L B.3.36L C.1.12L D.4.48L
下列变化不能说明发生了化学变化的是
A．变化时有电子的得失或共用电子的形成
B．变化时释放出能量
C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是
A．Na2O2 B．Na2O C．Na2S D．NH4HSO4
工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是
A．两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液
B．通入氯气的电极为原电池的正极
C．该方法可将化学能完全转化为电能
D．通氢气的电极发生的反应为：H2 → 2H＋+2e－
