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下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平...

下列关于平衡常数的说法正确的是

A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数

B.化学平衡移动时,平衡常数一定改变

C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大

D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列反应中,一定不能自发进行的是

A.2KClO3(s)= 2KCl(s)+ 3O2(g)   ΔH = -78.03 kJ·mol-1,ΔS = 494.4 J·mol-1·K-1

B.CO(g)= C(s,石墨)+说明: 6ec8aac122bd4f6eO2(g)  ΔH = 110.5 kJ·mol-1,ΔS = -89.4 J·mol-1·K-1

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) 

ΔH = -444.3 kJ·mol-1,ΔS = -280.1 J·mol-1·K-1

D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4 (aq) + CO2(g) +H2O(l) 

ΔH = 37.30 kJ·mol-1,ΔS = 184.0 J·mol-1·K-1

 

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用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为

A.2.24L        B.3.36L        C.1.12L        D.4.48L

 

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下列变化不能说明发生了化学变化的是

A.变化时有电子的得失或共用电子的形成

B.变化时释放出能量

C.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了

 

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下列离子化合物中,阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是

A.Na2O2      B.Na2O       C.Na2S       D.NH4HSO4

 

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工业上利用氢气在氯气中燃烧,将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是

A.两极材料都用金属铂,用一定浓度的盐酸做电解质溶液

B.通入氯气的电极为原电池的正极

C.该方法可将化学能完全转化为电能

D.通氢气的电极发生的反应为:H2 → 2H+2e

 

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