下列叙述不正确的是
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同分异构体
C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D．乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa+与nYb-，得m+a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X，Y一定不是同周期的金属元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，18 g 2H2O中所含的中子总数为10NA
B．标准状况下，11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NA
C. 常温下， 1.0L 0.1mol•L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
D．室温下，16g甲烷含有共价键数为2NA
化学与能源、环境、生产、生活关系密切，下列说法中不正确的是
A．环保快餐饭盒的材料可用“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）制成
B．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善
C．松花蛋是一种常见食物，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx转化为无毒气体
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g)
2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度_________（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L－1，理由是_______________________________________________________________________。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为__________________________________________；检验Y极产物的方法是___________________________________________________
______________________________；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗B2A4的物质的量为___________。
