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核能源已日益成为当今世界的主要能源。 (1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(N...

核能源已日益成为当今世界的主要能源。

(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图),则UO2晶体U4+的配位数为          

说明: 6ec8aac122bd4f6e

三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有          ;

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.离子键        B.σ键   C.π键    D.氢键   E.配位键

(2)为了获得高浓度的235U,科学家们采用“气体扩散法”,到目前为止,UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。UF6属于

         晶体。’

(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式                 

 

(1)8;ABCE (2)分子 (3)5s25p2 【解析】略
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考点分析:
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纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:

(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:                                                     

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式                            

                                                           

(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源于                     ,“氨碱法”中CO2来源于                               

 

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(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是                                .

②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在               范围。

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是                          

③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)                                                    

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是                    

(3)在硝酸铜溶液中,各种离子浓度由大到小的顺序是                              

 

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过度排放CO2会造成温室效应,最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出吸收池中主要反应的离子方程式                          

在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                         

(2)“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括             

(3)甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式             。当电子转移的物质的量为            时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

(4)工业上常以CO和H2为主要原料,生产甲醇。

某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若A、B两点表示在某时刻达到的平  衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K=               ;此时在B点时容器的体积VB       10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA       tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在不改变反应物用量情况下,为提高 CO转化率可采取的措施是                (答出两点即可)。

 

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D、E为中学化学常见的金属单质,F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时则有大量无色气体产生,同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:

6ec8aac122bd4f6e(1)B的同素异形体的名称为_______  __;F的化学式为_____          ___  __。

(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式                               

(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为________      _          __      _。

(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_____         ____。

a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO4溶液

(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

 

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常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.原合金质量为0.92g

B.产生氢气的体积为896mL(标准状况下)

C.图中m的值为1.56

D.图中V2为60

 

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