将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 ( )Ⅰ
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是 （ ）
A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－→4OH－
B．原电池的负极反应为：Fe→Fe3++3e－
C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
A、B、C、D、E、F、G均为有机物，已知B分子内只有一个环状结构，它们之间的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
（1）反应②的类型是 。
（2）写出D分子中官能团的名称 。
（3）写出A的结构简式 。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）写出F的同分异构体（与F具有相同的官能团） 。
Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为 。
（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式 。
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与 个氮原子相连，氮化铝晶体属于 晶体。
（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是 ，存在化学键的类型是 ，NH3的沸点比AsH3高的原因是 。
工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92．44
kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：
（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自 ，氢气来源于 。
（2）对原料气进行净化处理的目的是 。
（3）设备A的名称是 ，设备B的名称是 。
（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，
主要原因是 。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为 ，阴极反应为 。
