下列所述的氢氰酸（HCN）性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱
已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液
在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) 
z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是
A． A点与B点相比，B点的c (X)大
B． A点与C点的化学反应速率：前者<后者
C．在反应进行到D点时，V正〉V逆
D．该反应的正反应是吸热反应
在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是
A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+
C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+
在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述中，正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中[ H+] 减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
下列电离方程式的书写中，正确的是
A． NaHS 溶于水:：NaHS
==Na+ + HS- HS- 
H+ + S2-
B． (NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
C． 磷酸溶于水中:：H3PO4 == 3H+ + PO43-
D． Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
